Grafiet is een zachte, donkergrijze minerale vorm van het element koolstof, bekend om zijn gebruik in potloden en smeermiddelen, maar ook om zijn hoge-temperatuurstabiliteit en elektrische geleidbaarheid, waardoor het waardevol is in industrieën zoals staal, batterijen en kernreactoren. Het is een van de chemisch meest resistente materialen, vanwege de duidelijke gelaagde atomaire structuur, waardoor de lagen langs elkaar kunnen glijden.
1.Eigenschappen
Zacht en glad: Grafiet is een van de zachtste mineralen, met een Mohs-hardheid van 1–2, en voelt vettig of glad aan, waardoor het een goed smeermiddel is.
Elektrische en thermische geleidbaarheid: Ondanks dat het een niet-metaal is, is het een uitstekende geleider van warmte en elektriciteit, een eigenschap die het deelt met metalen.
Chemische resistentie: Het is bestand tegen bijna alle organische media en de meeste anorganische zuren, alkaliën en gassen, waardoor het geschikt is voor gebruik in chemische verwerkingsapparatuur.
Stabiliteit bij hoge temperaturen: Grafiet behoudt zijn sterkte en stabiliteit bij temperaturen ruim boven de 3600 graden
.
2. Gebruik
Industriële toepassingen:
Smeermiddel: Gebruikt in toepassingen met hoge- temperaturen waar natte smeermiddelen zouden falen.
Elektroden: Veel voorkomend in batterijen, brandstofcellen en voor boogovens.
Vuurvaste materialen: Gebruikt in smeltkroezen voor de staalindustrie en andere toepassingen met hoge- temperaturen.
Frictiematerialen: Gebruikt in remvoeringen voor zware voertuigen.
Alledaagse artikelen:
Potloden: De "lood" in potloden is grafiet gemengd met klei.
Gereedschap voor kunstenaars: Gebruikt voor tekenen en andere artistieke doeleinden.
Ander:
Kernreactoren: Fungeert als neutronenmoderator om snelle neutronen in bepaalde typen reactoren te vertragen.
Gieterijproducten: Gebruikt in producten zoals mallen en bekledingen.
Halfgeleiders en LED's: Bij de productie van deze componenten wordt hoogwaardig-grafiet gebruikt.
3. Vorming
Grafiet is een natuurlijk mineraal dat ontstaat uit de metamorfose van koolstof-rijke sedimenten, zoals steenkool en schalie.
Het wordt ook gevormd door de reactie van koolstofverbindingen met hydrothermische oplossingen of magmatische vloeistoffen.
Het kan synthetisch worden geproduceerd via een proces dat het Acheson-proces wordt genoemd, waarbij koolstofbronnen op hoge temperaturen worden verwarmd.
